El principio de funcionamiento del bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) utilizado para la desulfuración de gases de combustión.

Bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio, NaHCO₃) se puede utilizar como adsorbente para la desulfuración de gases de combustión. Elimina los contaminantes ácidos de los gases de combustión mediante adsorción química. Al mismo tiempo, también puede eliminar algunas sustancias traza orgánicas e inorgánicas mediante adsorción física. Rocíe el polvo fino de bicarbonato de sodio directamente en los gases de combustión de alta temperatura y el bicarbonato de sodio se descompone a alta temperatura para producir carbonato de sodio Na.₂CO₃, h₂O y CO₂.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O+CO₂
2NaHCO₃ + Entonces₂ + ½ O₂ → Na₂ENTONCES₄ +H₂O+2CO₂
NaHCO₃ + HF → NaF + H₂O+CO₂

Generalmente la temperatura de los gases de combustión se sitúa entre 140 y 250 °C. Debido a la alta actividad de los adsorbentes de bicarbonato de sodio, suele ser suficiente un ligero exceso de bicarbonato de sodio (factor estequiométrico entre 1,1 y 1,3).

Debido al transporte y almacenamiento, las materias primas del bicarbonato de sodio suelen ser partículas gruesas (el valor D50 es de aproximadamente 200 micrones). Para lograr una mayor reactividad, el adsorbente debe tener una superficie específica mayor. Por lo tanto, el bicarbonato de sodio debe molerse hasta alcanzar una cierta finura antes de inyectarlo en el tubo de gases de combustión. Por ejemplo, para eliminar SO₂, la finura del bicarbonato de sodio debe alcanzar D90 <20 μm; y para eliminar HCl, sólo se requiere D90 <35μm. Si el sistema se opera correctamente, puede eliminar más de 95% de SO₂; la tasa de eliminación de HCl puede incluso alcanzar 99%.